JUEGOS

Juegos de la tabla periodica

20 Elementos de la tabla periodica desde el Niobio hasta el Renio

Niobio
símbolo: Nb
Clasificación: metales de transición
Numero Atómico: 41
Masa atómica: 92,90638
Estructura electrónica: [Kr]4d⁴ 5s¹
Descubrimiento en: 1846
descubierto por:  Heinrich Rose
Fuente: la corteza terrestre
Usos: En aleación con titanio, se puede extrusionar el niobio en un alambre superconductor que luego se puede moldear para formar imanes que no pierden la superconductividad al ser colocados en campos magnéticos externos. También existen relaciones superconductoras de estanio-niobio y aluminio-niobio. Los metales encuentran su uso en giroscopios para navegación aeroespacial, así como para artefactos de imágenes por resonancia magnética.

Molibdeno
Símbolo: Mo
Clasificación: metales de transicion
Numero:42
Masa atómica: 95,94
Configuración electrónica: (Kr)4d5 5s1
Descubierto en: 1778
Descubierto por: Carl Wilhelm
Usos:El renio, al ser un elemento metálico refractario y resistente a la corrosión, es usado principalmente en joyería, en la construcción de filamentos para espectrómetros de masas y como catalizador de reacciones de hidrogenación y deshidrogenación en la industria química.​ En menor escala se utiliza en aleaciones de wolframio y molibdeno, como conductor eléctrico, en la fabricación de flashes fotográficos y para la construcción de los plumines de las estilográficas.Recientemente científicos chilenos han desarrollado un compuesto derivado del renio que ataca a las células cancerosas, pasando a ser utilizado en medicina para el diagnóstico y tratamiento del cáncer

Tecnecio
Simbolo: Tc
Numero: 43
Clasificación: metales de transición
Masa atómica: 98,90631​ u
Configuración electrónica: [Kr]4d⁵ 5s²
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 13, 2
Se descubrió en: 1937
Fue descubierta por:  Dmitri Mendeleev
Uso: El ^99mTc (la "^m" indica que es un isómero nuclear metaestable) es el radioisótopo más utilizado en la práctica diagnóstica, estimándose que el 80% de los procedimientos de medicina nuclear lo utilizan.​ Se usa principalmente en procedimientos de diagnóstico de funcionamiento de órganos del cuerpo humano, por ejemplo, como marcador radiactivo que el equipamiento médico puede detectar en el cuerpo humano. Este isótopo se adapta muy bien a su uso, ya que emite rayos gamma fácilmente detectables con una energía de 140 keV, y su período de semidesintegración es de 6,0058 horas (es decir, en 24 horas se desintegran quince dieciseisavos del total para originar ⁹⁹Tc). El libro "Technetium", de Klaus Schwochau, enumera 31 radiofármacos basados en el ^99mTc usados en estudios funcionales del cerebro, el miocardio, la glándula tiroidea, los pulmones, el hígado, la vesícula biliar, los riñones, el esqueleto, la sangre y los tumores.


Rutenio
Símbolo: Ru
Numero: 44
Clasificación: Metales de transición.
Masa atómica: 101,07 u
Descubierto en: 1844
Densidad: 12370 kg/m
Descubierto por: Karl Ernst
Uso: Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. 
Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H₂S, se puede descomponer por la luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser útil en la eliminación de H₂S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales.


Rodio
símbolo: Rh
Numero: 45
Clasificación: Metales de transición 
Masa atómica: 102,90550
Densidad: 12450 kg/m3
Uso: Típicamente, el oro blanco es galvanizado con una capa externa de rodio de 0.05 a 0.5 μm de espesor. Por el espesor tan reducido, los rayones en esta capa pueden permitir la oxidación y esto debilitará aún más la capa de rodio. Lo ideal sería una capa de 2.0 μm para que dure más tiempo. Una joya de oro blanco con rodio puede ser enchapada de nuevo en algunas joyerías.

Paladio

Símbolo: Pd

Numero: 46

Clasificación: Metales de transición

Masa atómica: 106,42 

Densidad: 12023 kg/m3

Descubierto en: 1803

Descubierto por: William Hyde Wollaston

Uso:El paladio se usa principalmente en los convertidores catalíticos.​ También se usa en la joyería, en odontología, relojería, en las tiras reactivas para comprobar los niveles de azúcar en la sangre, en las bujías de los aviones y en la producción de instrumentos quirúrgicos y contactos eléctricos. El paladio se usa también para hacer flautas traveseras profesionales. Como en los productos básicos de metales preciosos, el paladio está codificado el estándar internacional ISO 4217 como XPD y 964. El paladio es uno de los cuatro metales que tiene códigos en dicho estándar, los otros son: oro, plata y platino.

Plata:

Símbolo:Ag

Numero:47

Clasificación:Metales de transición 

Masa atómica: 107,8683

Densidad:10490 kg/m3

Descubierto en: fecha indeterminada

Descubierto por: indeterminado

Uso:Aproximadamente el 70% de la producción mundial de plata se utiliza con fines industriales, y el 30%, con fines monetarios; buena parte de este metal se emplea en orfebrería, pero sus usos más importantes se dan en la industria fotográfica, química, médica, y electrónica.

Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas de flecha.

Cadmio

Símbolo:Cd

Numero:48

Clasificación: metales de transicion

Masa atómica: 112,411

Densidad:8650 kg/m3

Descubierto en:1817

Descubierto por: Friedrich Strohmeyer

Uso:

Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables.

Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.

Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores.

Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores atómicos.

El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio.

Indio

Símbolo:In

Numero:49

Clasificación: metales del bloque p

Masa atómica:114,818

Densidad:7310 kg/m3

Descubierto en:1863

Descubierto por: Ferdinand Reich

Uso:Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores aeronáuticos de alto rendimiento. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica.A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxido de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD). 

Estaño

Símbolo:Sn

Numero:50

Clasificación: metales de bloque p

Masa atómica: 118,710

Densidad: 7365 kg/m3

Descubierto en: 2000 a.c

Descubierto por: Desconocido

Uso:

Se usa como protector del oro, del acero y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.

Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.

Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.

Antimonio:

Símbolo:Sb

Numero:51

Clasificación:metaloides

Masa atómica:121,760

Densidad:6697 kg/m3

Descubierto en: deconocido

Descubierto por: desconocido

Uso:El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.

Usado en aleaciones, este semimetal incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.

Telurio:

Símbolo:Te

Numero:52

Clasificación: metaloides
Masa atómica:127,6

Densidad:6240 kg/m3

Descubierto en: 1782

Descubierto por: Franz Joseph

Uso:El antimonio tiene una creciente importancia en la industria de semiconductores en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.

Usado en aleaciones, este semimetal incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. También se emplea en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.

Yodo

Símbolo: I

Numero: 53

Clasificación: halogenos

Masa atómica: 126,90447

Densidad:4930 kg/m3

Descubierto en: 1811

Descubierto por: Bernard Courtois

Uso:El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El déficit en yodo produce bocio y mixedema.

Las hormonas tiroideas juegan un papel muy básico en la biología, actuando sobre la transcripción genética para regular la tasa metabólica basal. La deficiencia total de hormonas tiroideas puede reducir la tasa metabólica basal hasta un 50 %, mientras que en la producción excesiva de hormonas tiroideas pueden incrementar el metabolismo basal hasta un 100 %. 

Renio

Símbolo: Re

Numero:75

Clasificación: Metales de transicion

Masa atómica: 186,207

Densidad: 21020 kg/m3

Descubierto por: Ida Tacke

Descubierto en: 1925

Uso:El renio, al ser un elemento metálico refractario y resistente a la corrosión, es usado principalmente en joyería, en la construcción de filamentos para espectrómetros de masas y como catalizador de reacciones de hidrogenación y deshidrogenación en la industria química.​ En menor escala se utiliza en aleaciones de wolframio y molibdeno, como conductor eléctrico, en la fabricación de flashes fotográficos y para la construcción de los plumines de las estilográficas. Recientemente científicos chilenos han desarrollado un compuesto derivado del renio que ataca a las células cancerosas, pasando a ser utilizado en medicina para el diagnóstico y tratamiento del cáncer

Mapas conceptuales de la tabla periodica

 

Mapas conceptuales sobre la nomenclatura

 

 

Primeros 20 elementos de la tabla periodica

 

Los Primeros 20 elementos de la tabla periodica.

 

Símbolo: H
Clasificación: No metal, Grupo 1
Número Atómico: 1
Masa Atómica: 1,00794
Número de protones/electrones: 1
Número de neutrones (Isótopo 0-H): 0
Estructura electrónica: 1s¹
Electrones en los niveles de energía: 1
Números de oxidación: -1, +1
Electronegatividad: 2,20
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 73
Radio atómico (pm): 78
Radio iónico (pm) (carga del ion): 154 (-1), 0,00066 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,06
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 0,23
Punto de Fusión (ºC): -259,34
Punto de Ebullición (ºC): -252,87
Densidad (kg/m³): 0,08988; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 14,24
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro
Isótopos: Tiene dos isótopos naturales: 1-H (protio)(99,985%), 2-H (deuterio)(0,015%). Un isótopo inestable: 3-H (tritio) cuyo período de semidesintegración es de 12346 años. Se conocen otros tres isótopos inestables: 4-H, 5-H y 6-H.
Descubierto en: Londres, 1766
Descubierto por: Henry Cavendish
Fuentes: agua (electrólisis), petróleo, gas natural, coque.
Usos: Procesado de alimentos (hidrogenación de aceites), industria (reductor, síntesis de amoníaco (Proceso Haber), metanol, ácido clorhídrico y combinaciones orgánicas), combustible de cohetes. Soldadura autógena. Refrigerante en estado líquido. Células combustibles.

Símbolo: He
Clasificación: Gas noble, Grupo 18
Número Atómico: 2
Masa Atómica: 4,0026
Número de protones/electrones: 2
Número de neutrones (Isótopo 4-He): 2
Estructura electrónica: 1s²
Electrones en los niveles de energía: 2
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 2370
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -48
Radio atómico (pm): 128
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,021
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 0,082
Punto de Fusión (ºC): (a 26 atm de presión) -272,2
Punto de Ebullición (ºC): -268,934
Densidad (kg/m³): 0,17847; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 32,07
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro.
Isótopos: Dos isótopos naturales: 3-He (0,000137%) y 4-He (99,999863%) . Otros seis isótopos inestables; el de mayor período de semidesintegración: 6-He (806,7 milisegundos).
Descubierto en: 1868
Descubierto por: Jannsen y Lockyer
Fuentes: Minerales de uranio. Licuación de gas natural. Reactores nucleares.
Usos: Gas de globos y dirigibles; en estado líquido (más importante), debido a que presenta la temperatura más baja de ebullición y no solidifica a menos que se someta a presión, se emplea como líquido para enfriar y para el estudio de la superconductividad y otras actividades criogénicas. Gas inerte en soldadura de arco. Atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio. Gas de túneles de viento supersónicos. Presurización de depósitos de combustible líquido de cohetes.

Símbolo: Li
Clasificación: Metal alcalino, Grupo 1
Número atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones (Isótopo 7-Li): 4
Estructura electrónica: [He] 2s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,98
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 519
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 60
Radio atómico (pm): 152
Radio iónico (pm) (carga del ion):58 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 4,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 134,7
Punto de Fusión (ºC): 180,5
Punto de Ebullición (ºC): 1342
Densidad (kg/m³): 534; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 12,99
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).
Descubierto en: 1817
Descubierto por: J.A. Arfvedson
Fuentes: Electrólisis de LiCl fundido. Minerales: espodumena [LiAl(Si₂O₆)], lepidolita, [(K,Li)(Al₂Si₃O₁₀)(OH,F)₂], petalita [(Li,Na)(AlSi₄O₁₀)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO₄)(F,OH)].
Usos: Medicación antidepresiva (carbonato de litio), producción de tritio, grasas lubricantes (estearato de litio), carburantes, aleaciones muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su elevado potencial electroquímico), cerámicas y vidrios especiales, síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son similares a los reactivos de Grignard), refrigerante.

Símbolo: Be
Clasificación: Metal Alcalinoterreo, Grupo 2
Número Atómico: 4
Masa atómica: 9,0122
Número de protones/electrones: 4
Número de neutrones (Isótopo 9-Be): 5
Estructura electrónica: [He] 2s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,57
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 899
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -48
Radio atómico (pm): 112
Radio iónico (pm) (carga del ion): 27(+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 9,8
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 308,8
Punto de Fusión (ºC): 1287
Punto de Ebullición (ºC): 2471
Densidad (kg/m³): 1847,7; (20ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 4,878
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Gris acero
Isótopos: Un isótopo natural: 9-Be. Nueve isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 4,5 milisegundos (14-Be) y 1,51x10⁶ años (10-Be).
Descubierto en: 1798
Descubierto por: F. Vauquelin
Fuentes: Berilo (silicato de aluminio y berilio: [Be₃Al₂Si₆O₁₈] = 3BeO.Al₂O₃.6SiO₂), bertrandita [Be₄(SiO₄)₂.H₂O], crisoberilo [BeO.Al₂O₃] y fenaquita [Be₂SiO₄]. La esmeralda y aguamarina son dos piedras preciosas de berilo con impurezas de Cr3+ y FE3+, respectivamente.
Usos: Debido a su baja densidad se emplea en la construcción de satélites y misiles (lockalloy: con 38% de aluminio). También en ventanas de tubos de Rayos X, ya que al tener pocos electrones, láminas finas del metal son transparentes a los mismos y esto se usa para litografiado con rayos X de microcircuitos integrados. Aleado con cobre se usa para muelles de reloj, contactos eléctricos, electrodos de soldadura de punto. Moderador y reflector en reactores nucleares (baja sección de absorción de neutrones térmicos) y fuente de neutrones mezclado con un emisor de partículas a. Otras aplicaciones en donde se requiere ligereza, rigidez y estabilidad dimensional: giróscopos, partes de computadoras, aviones, cohetes y satélites, armadura de limpiaparabrisas, frenos de disco, estructuras

Símbolo: B
Clasificación: Elementos Térreos, Grupo 13, No metal
Número Atómico: 5
Masa Atómica: 10,811
Número de protones/electrones: 5
Número de neutrones (Isótopo 11-B): 6
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 3
Números de oxidación: -3, +3
Electronegatividad: 2,04
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 799
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 27
Radio atómico (pm): 88
Radio iónico (pm) (carga del ion): 12 (+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 22,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 538,9
Punto de Fusión (ºC): 2075
Punto de Ebullición (ºC): 4000
Densidad (kg/m³): 2340 ; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 4,62
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Marrón
Isótopos: Dos isótopos naturales: 10-B (19,9% ) (se usa como moderador de neutrones en las varillas de regulación de los reactores y para contaje de neutrones) y 11-B (80,1%). Once inestables cuyos períodos de semidesintegración son del orden de los milisegundos.
Descubierto en: 1808
Descubierto por: Davy, Gay-Lussac y Thenard
Fuentes: Bórax y kernita Na₂B₄O₇.xH₂O (x = 10 y 4 respectivamente).
Usos: Aleaciones, electrónica (termistores), fibras artificiales (raquetas de tenis), moderador de neutrones.

Símbolo: C
Clasificación: Elementos Carbonoides Grupo 14  No metal Elementos carbonoides
Número Atómico: 6
Masa Atómica: 12,0107
Número de protones/electrones: 6
Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p²
Electrones en los niveles de energía: 2, 4
Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4
Electronegatividad: 2,55
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1090
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 122
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 105,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 710,9
Punto de Fusión (ºC): 3550 (diamante), 3527 (grafito), 800 (C60, sublima)
Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)
Densidad (kg/m³): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 3,42
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Puede ser negro.
Isótopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo de 60.000 años de antigüedad).
Descubierto en: Antigüedad (Prehistoria)
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Depósitos de combustibles fósiles y minerales ampliamente distribuidos en la naturaleza. Kimberlita (diamantes).
Usos: El acero es una aleación de hierro y carbono; en todos los combustibles fósiles (petróleo, carbón, gas natural) hay compuestos de carbono. Continuamente se usa el carbono: grafito (lápices, filtros, lubricantes, electrodos, diamantes (de perforación, tallado, pulido, joyería

Símbolo: N
Clasificación: Elementos nitrogenados, Grupo 5, no metales
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Número de protones/electrones: 7
Número de neutrones (Isótopo 14-N): 7
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p³
Electrones en los niveles de energía: 2, 5
Números de oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Electronegatividad: 3,04
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1400
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -7
Radio atómico (pm): 74
Radio iónico (pm) (carga del ion): 171 (-3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,36
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 2,7885
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC): -195,8
Densidad (kg/m³): 1,2506; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 15,92
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro
Isótopos: Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: C. Scheele y D. Rutherford
Fuentes: Atmósfera: destilación del aire líquido.
Usos: El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.

Símbolo: O
Clasificación: Elementos anfígenos o calcógenos. Grupo 16, No metal
Número Atómico: 8
Masa Atómica: 15,9994
Número de protones/electrones: 8
Número de neutrones (Isótopo 16-O): 8
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁴
Electrones en los niveles de energía: 2, 6
Números de oxidación: -2. Raras: -1, +1, +2
Electronegatividad: 3,44
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 141
Radio atómico (pm): 66
Radio iónico (pm) (carga del ion): 140 (-2), 22 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,222
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 3,41
Punto de Fusión (ºC): -218,79
Punto de Ebullición (ºC): -182,95
Densidad (kg/m³): 1,429; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 14,04
Estructura cristalina: Cubica
Color: Incoloro
Isótopos: Tres isótopos naturales: 16-O (99,762%), 17-O (0,038%) y 18-O (0,200%). Doce inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 8,58 milisegundos (13-O) y 122,24 segundos (15-O).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: K. Scheele y J. Priestley
Fuentes: aire (destilación fraccionada, 99%), agua (electrólisis, 1%).
Usos: El oxígeno es necesario para las combustiones, respiración, fotosíntesis. Podría decirse que es el nexo entre todos los elementos- el fuego necesita oxígeno para producirse, el aire sin oxígeno sería fatal para las persona, los animales y las plantas, el agua es (en peso) un 89% oxígeno, y las plantas crecen en la Tierra en gran parte debido a la fotosíntesis- las plantas "comen" dióxido de carbono y producen oxígeno puro. También se usa ampliamente en la industria (convertidores de acero, síntesis de ácido nítrico, etc.), medicina y como combustible (soldadura autógena).

Símbolo: F

Clasificación: Elementos Hálogenos, Grupo 17, No metal
Número Atómico: 9
Masa Atómica: 18,9984
Número de protones/electrones: 9
Número de neutrones (Isótopo 19-F): 10
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁵
Electrones en los niveles de energía: 2, 7
Números de oxidación: -1
Electronegatividad: 3,98
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1680
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 328
Radio atómico (pm): 64
Radio iónico (pm) (carga del ion): 133 (-1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,255
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 3,27
Punto de Fusión (ºC): -219,62
Punto de Ebullición (ºC): -188,14
Densidad (kg/m³): 1,696; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 12,53
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Amarillo-verdoso
Isótopos: Un isótopo natural (19-F). Quince inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 59 milisegundos (25-F) y 109,77 minutos (18-F).
Descubierto en: 1886
Descubierto por: J. H. Moissan
Fuentes: Agua del mar, fluorita (CaF₂), apatito [Ca₅(PO₄)₃(F,Cl)].
Usos: El Teflón es un polímero que contiene flúor. Se utiliza en la separación de isótopos del uranio (UF₆). Obtención de SF₆ que se utiliza como material dieléctrico. Obtención de HF. Refrigerantes (su uso está prohibido). Dentífricos.

Símbolo: Ne 

Clasificación: Gas noble, Grupo 18

Número Atómico: 10
Masa Atómica: 20,1797
Número de protones/electrones: 10
Número de neutrones (Isótopo 20-Ne): 10
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁶
Electrones en los niveles de energía: 2, 8
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 2080
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -116
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,324
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 1,736
Punto de Fusión (ºC): -248,59
Punto de Ebullición (ºC): -246,08
Densidad (kg/m³): 0,89994 kg/m³; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 16,72
Estructura cristalina: Cubica
Color: Incoloro
Isótopos: Mezcla de tres isótopos naturales: 20-Ne (90,48%), 21-Ne (0,27%) y 22-Ne (9,25%). Se conocen otros catorce inestables; el de menor período de semidesintegración es 28-Ne (17 milisegundos) y el de mayor 24-Ne (3,38 minutos).
Descubierto en: 1898
Descubierto por: Ramsay y Travers
Fuentes: Atmósfera
Usos: Lámparas, tubos de cátodo frío, tubos de referencia, indicadores de alto voltaje, testigos luminosos, tubos de TV, refrigeración.