Primeros 20 elementos de la tabla periodica

 

Los Primeros 20 elementos de la tabla periodica.

 

Símbolo: H
Clasificación: No metal, Grupo 1
Número Atómico: 1
Masa Atómica: 1,00794
Número de protones/electrones: 1
Número de neutrones (Isótopo 0-H): 0
Estructura electrónica: 1s¹
Electrones en los niveles de energía: 1
Números de oxidación: -1, +1
Electronegatividad: 2,20
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 73
Radio atómico (pm): 78
Radio iónico (pm) (carga del ion): 154 (-1), 0,00066 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,06
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 0,23
Punto de Fusión (ºC): -259,34
Punto de Ebullición (ºC): -252,87
Densidad (kg/m³): 0,08988; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 14,24
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro
Isótopos: Tiene dos isótopos naturales: 1-H (protio)(99,985%), 2-H (deuterio)(0,015%). Un isótopo inestable: 3-H (tritio) cuyo período de semidesintegración es de 12346 años. Se conocen otros tres isótopos inestables: 4-H, 5-H y 6-H.
Descubierto en: Londres, 1766
Descubierto por: Henry Cavendish
Fuentes: agua (electrólisis), petróleo, gas natural, coque.
Usos: Procesado de alimentos (hidrogenación de aceites), industria (reductor, síntesis de amoníaco (Proceso Haber), metanol, ácido clorhídrico y combinaciones orgánicas), combustible de cohetes. Soldadura autógena. Refrigerante en estado líquido. Células combustibles.

Símbolo: He
Clasificación: Gas noble, Grupo 18
Número Atómico: 2
Masa Atómica: 4,0026
Número de protones/electrones: 2
Número de neutrones (Isótopo 4-He): 2
Estructura electrónica: 1s²
Electrones en los niveles de energía: 2
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 2370
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -48
Radio atómico (pm): 128
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,021
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 0,082
Punto de Fusión (ºC): (a 26 atm de presión) -272,2
Punto de Ebullición (ºC): -268,934
Densidad (kg/m³): 0,17847; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 32,07
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro.
Isótopos: Dos isótopos naturales: 3-He (0,000137%) y 4-He (99,999863%) . Otros seis isótopos inestables; el de mayor período de semidesintegración: 6-He (806,7 milisegundos).
Descubierto en: 1868
Descubierto por: Jannsen y Lockyer
Fuentes: Minerales de uranio. Licuación de gas natural. Reactores nucleares.
Usos: Gas de globos y dirigibles; en estado líquido (más importante), debido a que presenta la temperatura más baja de ebullición y no solidifica a menos que se someta a presión, se emplea como líquido para enfriar y para el estudio de la superconductividad y otras actividades criogénicas. Gas inerte en soldadura de arco. Atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio. Gas de túneles de viento supersónicos. Presurización de depósitos de combustible líquido de cohetes.

Símbolo: Li
Clasificación: Metal alcalino, Grupo 1
Número atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones (Isótopo 7-Li): 4
Estructura electrónica: [He] 2s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,98
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 519
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 60
Radio atómico (pm): 152
Radio iónico (pm) (carga del ion):58 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 4,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 134,7
Punto de Fusión (ºC): 180,5
Punto de Ebullición (ºC): 1342
Densidad (kg/m³): 534; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 12,99
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).
Descubierto en: 1817
Descubierto por: J.A. Arfvedson
Fuentes: Electrólisis de LiCl fundido. Minerales: espodumena [LiAl(Si₂O₆)], lepidolita, [(K,Li)(Al₂Si₃O₁₀)(OH,F)₂], petalita [(Li,Na)(AlSi₄O₁₀)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO₄)(F,OH)].
Usos: Medicación antidepresiva (carbonato de litio), producción de tritio, grasas lubricantes (estearato de litio), carburantes, aleaciones muy duras, electrodos de baterías (ánodos, debido a su elevado potencial electroquímico), cerámicas y vidrios especiales, síntesis orgánica (organocompuestos de litio que son similares a los reactivos de Grignard), refrigerante.

Símbolo: Be
Clasificación: Metal Alcalinoterreo, Grupo 2
Número Atómico: 4
Masa atómica: 9,0122
Número de protones/electrones: 4
Número de neutrones (Isótopo 9-Be): 5
Estructura electrónica: [He] 2s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,57
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 899
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -48
Radio atómico (pm): 112
Radio iónico (pm) (carga del ion): 27(+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 9,8
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 308,8
Punto de Fusión (ºC): 1287
Punto de Ebullición (ºC): 2471
Densidad (kg/m³): 1847,7; (20ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 4,878
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Gris acero
Isótopos: Un isótopo natural: 9-Be. Nueve isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 4,5 milisegundos (14-Be) y 1,51x10⁶ años (10-Be).
Descubierto en: 1798
Descubierto por: F. Vauquelin
Fuentes: Berilo (silicato de aluminio y berilio: [Be₃Al₂Si₆O₁₈] = 3BeO.Al₂O₃.6SiO₂), bertrandita [Be₄(SiO₄)₂.H₂O], crisoberilo [BeO.Al₂O₃] y fenaquita [Be₂SiO₄]. La esmeralda y aguamarina son dos piedras preciosas de berilo con impurezas de Cr3+ y FE3+, respectivamente.
Usos: Debido a su baja densidad se emplea en la construcción de satélites y misiles (lockalloy: con 38% de aluminio). También en ventanas de tubos de Rayos X, ya que al tener pocos electrones, láminas finas del metal son transparentes a los mismos y esto se usa para litografiado con rayos X de microcircuitos integrados. Aleado con cobre se usa para muelles de reloj, contactos eléctricos, electrodos de soldadura de punto. Moderador y reflector en reactores nucleares (baja sección de absorción de neutrones térmicos) y fuente de neutrones mezclado con un emisor de partículas a. Otras aplicaciones en donde se requiere ligereza, rigidez y estabilidad dimensional: giróscopos, partes de computadoras, aviones, cohetes y satélites, armadura de limpiaparabrisas, frenos de disco, estructuras

Símbolo: B
Clasificación: Elementos Térreos, Grupo 13, No metal
Número Atómico: 5
Masa Atómica: 10,811
Número de protones/electrones: 5
Número de neutrones (Isótopo 11-B): 6
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 3
Números de oxidación: -3, +3
Electronegatividad: 2,04
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 799
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 27
Radio atómico (pm): 88
Radio iónico (pm) (carga del ion): 12 (+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 22,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 538,9
Punto de Fusión (ºC): 2075
Punto de Ebullición (ºC): 4000
Densidad (kg/m³): 2340 ; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 4,62
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Marrón
Isótopos: Dos isótopos naturales: 10-B (19,9% ) (se usa como moderador de neutrones en las varillas de regulación de los reactores y para contaje de neutrones) y 11-B (80,1%). Once inestables cuyos períodos de semidesintegración son del orden de los milisegundos.
Descubierto en: 1808
Descubierto por: Davy, Gay-Lussac y Thenard
Fuentes: Bórax y kernita Na₂B₄O₇.xH₂O (x = 10 y 4 respectivamente).
Usos: Aleaciones, electrónica (termistores), fibras artificiales (raquetas de tenis), moderador de neutrones.

Símbolo: C
Clasificación: Elementos Carbonoides Grupo 14  No metal Elementos carbonoides
Número Atómico: 6
Masa Atómica: 12,0107
Número de protones/electrones: 6
Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p²
Electrones en los niveles de energía: 2, 4
Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4
Electronegatividad: 2,55
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1090
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 122
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 105,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 710,9
Punto de Fusión (ºC): 3550 (diamante), 3527 (grafito), 800 (C60, sublima)
Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)
Densidad (kg/m³): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 3,42
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Puede ser negro.
Isótopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo de 60.000 años de antigüedad).
Descubierto en: Antigüedad (Prehistoria)
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Depósitos de combustibles fósiles y minerales ampliamente distribuidos en la naturaleza. Kimberlita (diamantes).
Usos: El acero es una aleación de hierro y carbono; en todos los combustibles fósiles (petróleo, carbón, gas natural) hay compuestos de carbono. Continuamente se usa el carbono: grafito (lápices, filtros, lubricantes, electrodos, diamantes (de perforación, tallado, pulido, joyería

Símbolo: N
Clasificación: Elementos nitrogenados, Grupo 5, no metales
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Número de protones/electrones: 7
Número de neutrones (Isótopo 14-N): 7
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p³
Electrones en los niveles de energía: 2, 5
Números de oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Electronegatividad: 3,04
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1400
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -7
Radio atómico (pm): 74
Radio iónico (pm) (carga del ion): 171 (-3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,36
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 2,7885
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC): -195,8
Densidad (kg/m³): 1,2506; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 15,92
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro
Isótopos: Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: C. Scheele y D. Rutherford
Fuentes: Atmósfera: destilación del aire líquido.
Usos: El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.

Símbolo: O
Clasificación: Elementos anfígenos o calcógenos. Grupo 16, No metal
Número Atómico: 8
Masa Atómica: 15,9994
Número de protones/electrones: 8
Número de neutrones (Isótopo 16-O): 8
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁴
Electrones en los niveles de energía: 2, 6
Números de oxidación: -2. Raras: -1, +1, +2
Electronegatividad: 3,44
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 141
Radio atómico (pm): 66
Radio iónico (pm) (carga del ion): 140 (-2), 22 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,222
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 3,41
Punto de Fusión (ºC): -218,79
Punto de Ebullición (ºC): -182,95
Densidad (kg/m³): 1,429; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 14,04
Estructura cristalina: Cubica
Color: Incoloro
Isótopos: Tres isótopos naturales: 16-O (99,762%), 17-O (0,038%) y 18-O (0,200%). Doce inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 8,58 milisegundos (13-O) y 122,24 segundos (15-O).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: K. Scheele y J. Priestley
Fuentes: aire (destilación fraccionada, 99%), agua (electrólisis, 1%).
Usos: El oxígeno es necesario para las combustiones, respiración, fotosíntesis. Podría decirse que es el nexo entre todos los elementos- el fuego necesita oxígeno para producirse, el aire sin oxígeno sería fatal para las persona, los animales y las plantas, el agua es (en peso) un 89% oxígeno, y las plantas crecen en la Tierra en gran parte debido a la fotosíntesis- las plantas "comen" dióxido de carbono y producen oxígeno puro. También se usa ampliamente en la industria (convertidores de acero, síntesis de ácido nítrico, etc.), medicina y como combustible (soldadura autógena).

Símbolo: F

Clasificación: Elementos Hálogenos, Grupo 17, No metal
Número Atómico: 9
Masa Atómica: 18,9984
Número de protones/electrones: 9
Número de neutrones (Isótopo 19-F): 10
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁵
Electrones en los niveles de energía: 2, 7
Números de oxidación: -1
Electronegatividad: 3,98
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1680
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 328
Radio atómico (pm): 64
Radio iónico (pm) (carga del ion): 133 (-1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,255
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 3,27
Punto de Fusión (ºC): -219,62
Punto de Ebullición (ºC): -188,14
Densidad (kg/m³): 1,696; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 12,53
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Amarillo-verdoso
Isótopos: Un isótopo natural (19-F). Quince inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 59 milisegundos (25-F) y 109,77 minutos (18-F).
Descubierto en: 1886
Descubierto por: J. H. Moissan
Fuentes: Agua del mar, fluorita (CaF₂), apatito [Ca₅(PO₄)₃(F,Cl)].
Usos: El Teflón es un polímero que contiene flúor. Se utiliza en la separación de isótopos del uranio (UF₆). Obtención de SF₆ que se utiliza como material dieléctrico. Obtención de HF. Refrigerantes (su uso está prohibido). Dentífricos.

Símbolo: Ne 

Clasificación: Gas noble, Grupo 18

Número Atómico: 10
Masa Atómica: 20,1797
Número de protones/electrones: 10
Número de neutrones (Isótopo 20-Ne): 10
Estructura electrónica: [He] 2s² 2p⁶
Electrones en los niveles de energía: 2, 8
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 2080
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -116
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,324
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 1,736
Punto de Fusión (ºC): -248,59
Punto de Ebullición (ºC): -246,08
Densidad (kg/m³): 0,89994 kg/m³; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 16,72
Estructura cristalina: Cubica
Color: Incoloro
Isótopos: Mezcla de tres isótopos naturales: 20-Ne (90,48%), 21-Ne (0,27%) y 22-Ne (9,25%). Se conocen otros catorce inestables; el de menor período de semidesintegración es 28-Ne (17 milisegundos) y el de mayor 24-Ne (3,38 minutos).
Descubierto en: 1898
Descubierto por: Ramsay y Travers
Fuentes: Atmósfera
Usos: Lámparas, tubos de cátodo frío, tubos de referencia, indicadores de alto voltaje, testigos luminosos, tubos de TV, refrigeración.











Símbolo: Na
Clasificación: Metal Alcalino, Grupo 1
Número Atómico: 11
Masa Atómica: 22,9898
Número de protones/electrones: 11
Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,93
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 494
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 53
Radio atómico (pm): 191
Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 2,64
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 89,04
Punto de Fusión (ºC): 97,8
Punto de Ebullición (ºC): 883
Densidad (kg/m³): 971,2; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 23,67
Estructura cristalina: Cubico
Color: Plateado.
Isótopos: Un isótopo natural (23-Na). Dieciséis isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 1,5 milisegundos (32-Na) y 2,6019 años (22-Na).
Descubierto en: 1807
Descubierto por: Davy
Fuentes: nitrato de sodio (NaNO₃), halita (NaCl), agua de mar.
Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador de calor) en reactores nucleares; como compuestos (sales), conservación de alimentos, descongelación, condimento, fabricación de antidetonantes de gasolinas, síntesis orgánica. Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas de descarga en el alumbrado de calles.









Símbolo: Mg
Clasificación: Metal Alcalinotérreo, Grupo 2
Número Atómico: 12
Masa Atómica: 24,3050
Número de protones/electrones: 12
Número de neutrones (Isótopo 24-Mg): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,31
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 736
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -39
Radio atómico (pm): 160
Radio iónico (pm) (carga del ion): 72 (+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 9,04
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 128,7
Punto de Fusión (ºC): 650
Punto de Ebullición (ºC): 1090
Densidad (kg/m³): 1738; (20 ºC).
Volumen atómico (cm³/mol): 13,98
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.
Isótopos: Tres isótopos naturales: 24-Mg (78,99%), 25-Mg (10,00%) y 26-Mg (11,01%). Quince isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración están comprendidas entre 20 milisegundos (34-Mg) y 20,91 horas (28-Mg).
Descubierto en: 1754
Descubierto por: J. Blake
Fuentes: Agua de mar (sales de magnesio: 1,29 kg de magnesio/m³), epsomita, (MgSO₄.7H₂O), magnesita (MgCO₃), dolomita (CaMg(CO₃)₂.
Usos: Aleaciones ligeras para aviones, automóviles y bicicletas








Símbolo: Al
Clasificación: Elementos Térreos, Grupo 13, Otros Metales.
Número Atómico: 13
Masa Atómica: 26,9815
Número de protones/electrones: 13
Número de neutrones (Isótopo 27-Al): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 3
Números de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,61
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 577
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 43
Radio atómico (pm): 143
Radio iónico (pm) (carga del ion): 53 (+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 10,67
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 293,72
Punto de Fusión (ºC): 660,32
Punto de Ebullición (ºC): 2519
Densidad (kg/m³): 2698,4; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 9,999
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado-blanco.
Isótopos: Un isótopo natural: 27-Al. Dieciocho isótopos inestables; el 26-Al tiene un período de semidesintegración de 7,17x10⁵ años. El período de semidesintegración del resto oscila entre los 33 milisegundos (32-Al) y 6,56 minutos (29-Al).
Descubierto en: 1825
Descubierto por: H.C. Oersted y F. Wöhler
Fuentes: Bauxita (Al₂O₃.xH₂O, con x hasta 3).
Usos: Metal ligero usado en estructuras, contenedores, vehículos, motores, cables, botes, papel, pinturas anticorrosión.










Símbolo: Si
Clasificación: Elementos carbonoides, Grupo 14, Metaloide
Número Atómico: 14
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: -4, +2, +4
Electronegatividad: 1,90
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 786
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 134
Radio atómico (pm): 118
Radio iónico (pm) (carga del ion): 26 (+4), 271 (-4)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 39,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 383,3
Punto de Fusión (ºC): 1414
Punto de Ebullición (ºC): 3265
Densidad (kg/m³): 2329; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 12,06
Estructura cristalina: Cúbica
Color: El silicio cristalino es gris con brillo metálico. El amorfo es marrón.
Isótopos: Tres isótopos naturales: 28-Si (92,23%), 29-Si (4,67%) y 30-Si (3,10%). Los períodos de semidesintegración de los otros dieciocho isótopos inestables oscilan entre los 6 milisegundos (22-Si) y los 150 años (32-Si).
Descubierto en: 1822
Descubierto por: Berzelius (silicio amorfo) y Deville (1854) (silicio cristalino)
Fuentes: Sílice y otros minerales: olivino [(Mg,Fe)₂(SiO₄)], granate [Ca₃Al₂(SiO₄)₃], espodumena [(LiAl)(Si₂O₆)], talco [Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂],.....
Usos: Semiconductores, El silicio amorfo hidrogenado se emplea en células solares









Símbolo: P
Clasificación: Elementos nitrogenoides, Grupo 15, No metal
Número Atómico: 15
Masa Atómica: 30,9738
Número de protones/electrones: 15
Número de neutrones (Isótopo 31-P): 16
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p³
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 5
Números de oxidación: -2, -3, +1, +2, +3, +5
Electronegatividad: 2,19
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1011
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 72
Radio atómico (pm): 110
Radio iónico (pm) (carga del ion): 212 (-3)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 0,628
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 12,98
Punto de Fusión (ºC): 44,15
Punto de Ebullición (ºC): 280,5
Densidad (kg/m³): 1820 (blanco), 2200 (rojo), 2690 (negro); (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 17,02
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco
Isótopos: Un isótopo natural (31-P). Veintidós isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 20 milisegundos (26-P) y 25,34 días (33-P). La del 32-P es de 14,262 días y es el más utilizado en estudios de mecanismos y como marcador de ácidos nucleicos; es un emisor b.
Descubierto en: 1669
Descubierto por: H. Brand
Fuentes: Fosfatos: apatito, piromorfita.
Usos: Ácidos, fertilizantes, detergentes (fosfato trisódico), cerillas, vidrios para lámparas de sodio, aceros especiales, bronce al fósforo.

Símbolo: S
Clasificación: Elementos calcógenos o anfígenos, Grupo 18, Grupo 16, No metal
Número Atómico: 16
Masa Atómica: 32,066
Número de protones/electrones: 16
Número de neutrones (Isótopo 32-S): 16
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p⁴
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 6
Números de oxidación: -2, +2, +4, +6
Electronegatividad: 2,58
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1000
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 200
Radio atómico (pm): 104
Radio iónico (pm) (carga del ion): 184 (-2), 37 (+4), 29 (+6)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 1,23
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 9,62
Punto de Fusión (ºC): 115,21
Punto de Ebullición (ºC): 444,60
Densidad (kg/m³): 2070 (rómbico), 1957 (monoclínico); (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 15,49
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Color: Amarillo
Isótopos: Cuatro isótopos naturales: 32-S (95,02%), 33-S (0,75%), 34-S (4,21%) y 36-S (0,02%). Veinte inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 21 milisegundos (27-S) y 87,32 días (35-S).
Descubierto en: Antigüedad, en el Génesis se menciona.
Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Piritas (la más importante: FeS₂), galena (PbS), blenda (ZnS), cinabrio (HgS), estibinita (Sb₂S₃), yeso (CaSO₄.2H₂O), sal de Epsom (MgSO₄.7H₂O), celestina (SrSO₄), baritina (BaSO₄), y otros minerales. Nativo cerca de volcanes y fuentes sulfurosas. Petróleo y gas natural.
Usos: Ácidos (sulfúrico), pólvora, fósforos, municiones, agricultura, medicinas, vulcanizado de caucho.

Símbolo: Cl
Clasificación: Elementos hálogenos, Grupo 17, No metal
Número Atómico: 17
Masa Atómica: 35,4527
Número de protones/electrones: 17
Número de neutrones (Isótopo 35-Cl): 18
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 7
Números de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
Electronegatividad: 3,16
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1255
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 349
Radio atómico (pm): 99
Radio iónico (pm) (carga del ion): 181(-1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 3,205
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 10,202
Punto de Fusión (ºC): -101,5
Punto de Ebullición (ºC): -34,04
Densidad (kg/m³): 3,214; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 23,53
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Color: Amarillo-verdoso
Isótopos: Dos isótopos naturales: 35-Cl (75,77%) y 37-Cl (24,23%). Veintidós inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 170 nanosegundos (49-Cl) y 301000 años (36-Cl).
Descubierto en: 1810
Descubierto por: Davy
Fuentes: Agua de mar: sal común (NaCl), silvina (KCl), carnalita (KClMgCl₂.6H₂O).
Usos: Blanqueo y desinfección. Manufactura de plásticos. Industria papelera. Purificación y potabilización de agua. Industria textil. Química orgánica (agente oxidante y de sustitución). Colorantes. Productos petrolíferos. Medicinas. Antisépticos. Insecticidas.

Símbolo: Ar
Clasificación: Gas noble, Grupo 18
Número Atómico: 18
Masa Atómica: 39,948
Número de protones/electrones: 18
Número de neutrones (Isótopo 40-Ar): 22
Estructura electrónica: [Ne] 3s² 3p⁶
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 1520
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -96
Radio atómico (pm): 174
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 1,21
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 6,53
Punto de Fusión (ºC): -189,35
Punto de Ebullición (ºC): -185,85
Densidad (kg/m³): 1,7824; (0 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 28,95
Estructura cristalina: Cubica
Color: Gas incoloro
Isótopos: Tres isótopos naturales: 36-Ar (0,3365%), 38-Ar (0,0632%); 40-Ar (99,6003%). Se conocen veintiún isótopos inestables; los períodos de semidesintegración oscilan entre menos de 20 nanosegundos (30-Ar) y 269 años (39-Ar).
Descubierto en: 1894
Descubierto por: Rayleigh y Ramsay
Fuentes: Fraccionamiento del aire líquido (la atmósfera contiene un 0,94% de argón).
Usos: Luces, tubos fluorescentes (a 400 Pa), fototubos, contadores de radiación, soldadura de arco y corte

Símbolo: K
Clasificación: Metal alcalini, Grupo 1
Número Atómico: 19
Masa Atómica: 39,0983
Número de protones/electrones: 19
Número de neutrones (Isótopo 39-K): 20
Estructura electrónica: [Ar] 4s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,82
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 418
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 48
Radio atómico (pm): 235
Radio iónico (pm) (carga del ion): 138(+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 2,4
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 77,53
Punto de Fusión (ºC): 63,38
Punto de Ebullición (ºC): 759
Densidad (kg/m³): 862; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 45,36

Estructura cristalina: Cubica
Color: Plateado

Isótopos: Tres isótopos naturales: 39-K (93,2581%) y 41-K (6,7302%), entre ellos se encuentra el 40-K (con una abundancia del 0,0117%) tiene un período de semidesintegración de 1,28x10⁹ años; es prácticamente estable. Veintiún isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 10 milisegundos (54-K) y 22,3 horas (43-K).
Descubierto en: 1807
Descubierto por: Davy
Fuentes: Ampliamente distribuido en minerales: silvina (KCl), carnalita (KMgCl₃ o MgCl₂.KCl).
Usos: Es un nutriente esencial. Ampliamente empleado en áreas tan diversas como medicina, procesado fotográfico, explosivos, agentes descongelantes, venenos (KCN, cianuro de potasio), metalurgia y química básica, fertilizantes, jabones, refrigerante de reactores.

Símbolo: Ca
Clasificación: Metal alcalinotérreos, Grupo 2
Número Atómico: 20
Masa Atómica: 40,078

Número de protones/electrones:20
Número de neutrones (Isótopo 40-Ca): 20

Estructura electrónica: [Ar] 4s²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,00
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 590

Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): -29
Radio atómico (pm): 197

Radio iónico (pm) (carga del ion): 100(+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 9,33
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 149,95
Punto de Fusión (ºC): 842
Punto de Ebullición (ºC): 1484
Densidad (kg/m³): 1550; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 25,86
Estructura cristalina: Cubica
Color: Plateado
Isótopos: Seis isótopos naturales: 40-Ca (96,941%), 42-Ca (0,647%), 43-Ca (0,135%), 44-Ca (2,086%), 46-Ca (0,004%) y 48-Ca (6x10¹⁸ años, 0,187%). Tiene dieciocho inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 50 milisegundos (35-Ca) y 1,03x10⁵ años (41-Ca).