Escandio - Sc
Escandio
Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares.
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversión de ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales.
El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel.
El m¡neral principal del escandio es la thortveitita, que se encuentra en formaciones graníticas (pegmatita) y en algunos minerales de estaño, tungsteno y de las tierras raras. Está ampliamente distribuido en muchas partes del mundo.
Nombre
Escandio
Número atómico
21
Valencia
3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,3
Radio covalente (Å)
1,44
Radio iónico (Å)
0,81
Radio atómico (Å)
1,62
Configuración electrónica
[Ar]3d14s2
Primer potencial de ionización (eV)
6,59
Masa atómica (g/mol)
44,956
Densidad (g/ml)
3,0
Punto de ebullición (ºC)
2730
Punto de fusión (ºC)
1539
Descubridor:
Lars Nilson en 1879
Titanio - Ti
Titanio
Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
Titanio
Número atómico
22
Valencia
2,3,4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,36
Radio iónico (Å)
0,68
Radio atómico (Å)
1,47
Configuración electrónica
[Ar]3d24s2
Primer potencial de ionización (eV)
6,89
Masa atómica (g/mol)
47,90
Densidad (g/ml)
4,51
Punto de ebullición (ºC)
3260
Punto de fusión (ºC)
1668
Descubridor
William Gregor en 1791
Vanadio - V
Vanadio
Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.
El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+.
Nombre
Vanadio
Número atómico
23
Valencia
2,3,4,5
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,25
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,34
Configuración electrónica
[Ar]3d34s2
Primer potencial de ionización (eV)
6,81
Masa atómica (g/mol)
50,942
Densidad (g/ml)
4,51
Punto de ebullición (ºC)
3450
Punto de fusión (ºC)
1900
Descubridor
Nils Sefstrom en 1830
Cromo - Cr
Cromo
Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre.
Nombre
Cromo
Número atómico
24
Valencia
2,3,4,5,6
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,27
Radio iónico (Å)
0,69
Radio atómico (Å)
1,27
Configuración electrónica
[Ar]3d54s1
Primer potencial de ionización (eV)
6,80
Masa atómica (g/mol)
51,996
Densidad (g/ml)
7,19
Punto de ebullición (ºC)
2665
Punto de fusión (ºC)
1875
Descubridor
Vaughlin en 1797
Manganeso - Mn
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente.
Manganeso
Número atómico
25
Valencia
2,3,4,6,7
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,39
Radio iónico (Å)
0,80
Radio atómico (Å)
1,26
Configuración electrónica
[Ar]3d54s2
Potencial primero de ionización (eV)
7,46
Masa atómica (g/mol)
54,938
Densidad (g/ml)
7,43
Punto de ebullición (ºC)
2150
Punto de fusión (ºC)
1245
Descubridor
Johann Gahn en 1774
Hierro - Fe
Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
Nombre
Hierro
Número atómico
26
Valencia
2,3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,25
Radio iónico (Å)
0,64
Radio atómico (Å)
1,26
Configuración electrónica
[Ar]3d64s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,94
Masa atómica (g/mol)
55,847
Densidad (g/ml)
7,86
Punto de ebullición (ºC)
3000
Punto de fusión (ºC)
1536
Descubridor
Los antiguos
Cobalto - Co
Cobalto
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina.
Nombre
Cobalto
Número atómico
27
Valencia
2,3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,26
Radio iónico (Å)
0,63
Radio atómico (Å)
1,25
Configuración electrónica
[Ar]3d74s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,90
Masa atómica (g/mol)
58,93
Densidad (g/ml)
8,9
Punto de ebullición (ºC)
2900
Punto de fusión (ºC)
1495
Descubridor
George Brandt en 1737
Niquel - Ni
El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre. }Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio.
El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.
Nombre
Níquel
Número atómico
28
Valencia
2,3
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,21
Radio iónico (Å)
0,78
Radio atómico (Å)
1,24
Configuración electrónica
[Ar]3d84s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,68
Masa atómica (g/mol)
58,71
Densidad (g/ml)
8,9
Punto de ebullición (ºC)
2730
Punto de fusión (ºC)
1453
Descubridor
Alex Constedt 1751
Cobre - Cu
El cobre es el primer elemento del subgrupo Ib de la tabla periódica y también incluye los otros metales de acuñación, plata y oro. Su átomo tiene la estructura electrónica 1s22s22p63s23p63d104s1.
El bajo potencial de ionización del electrón 4s1 da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cúprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa 3d. El peso atómico del cobre es 63.546. tiene dos isótopos naturales estables 63Cu y 65Cu. También se conocen nueve isótopos inestables (radiactivos).
El cobre se caracteriza por su baja actividad química. Se combina químicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente; la valencia 3+ ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables.
Nombre
Cobre
Número atómico
29
Valencia
1,2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,9
Radio covalente (Å)
1,38
Radio iónico (Å)
0,69
Radio atómico (Å)
1,28
Configuración electrónica
[Ar]3d104s1
Primer potencial de ionización (eV)
7,77
Masa atómica (g/mol)
63,54
Densidad (g/ml)
8,96
Punto de ebullición (ºC)
2595
Punto de fusión (ºC)
1083
Descubridor
Los antiguos
Zinc - Zn
Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce también anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El zinc está presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc.
Nombre
Zinc
Número atómico
30
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,31
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,38
Configuración electrónica
[Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
Masa atómica (g/mol)
65,37
Densidad (g/ml)
7,14
Punto de ebullición (ºC)
906
Punto de fusión (ºC)
419,5
Descubridor
Andreas Marggraf en 1746
Galio - Ga
El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.
El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros. Todo el aluminio contiene cantidades pequeñas de galio, como impureza inofensiva, pero la penetración intergranular de grandes cantidades a 30ºC causa fallas catastróficas.
Nombre
Galio
Número atómico
31
Valencia
3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,26
Radio iónico (Å)
0,62
Radio atómico (Å)
1,41
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p1
Primer potencial de ionización (eV)
6,02
Masa atómica (g/mol)
69,72
Densidad (g/ml)
5,91
Punto de ebullición (ºC)
2237
Punto de fusión (ºC)
29,8
Germanio - Ge
Nombre
Germanio
Número atómico
32
Valencia
4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,22
Radio iónico (Å)
0,53
Radio atómico (Å)
1,37
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p2
Primer potencial de ionización (eV)
8,16
Masa atómica (g/mol)
72,59
Densidad (g/ml)
5,32
Punto de ebullición (ºC)
2830
Punto de fusión (ºC)
937,4
Descubridor
Clemens Winkler 1886
|
Germanio
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.
|
Arsenico - As
Arsénico
Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33. El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable, 7533As; el peso atómico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.
Existen tres alótropos o modificaciones polimórficas del arsénico. La forma a cúbica de color amarillo se obtiene por condensación del vapor a muy bajas temperaturas. La b polimórfica negra, que es isoestructural con el fósforo negro. Ambas revierten a la forma más estable, la l , gris o metálica, del arsénico romboédrico, al calentarlas o por exposición a la luz. La forma metálica es un conductor térmico y eléctrico moderado, quebradizo, fácil de romper y de baja ductibilidad.
Nombre
Arsénico
Número atómico
33
Valencia
+3,-3,5
Estado de oxidación
+5
Electronegatividad
2,1
Radio covalente (Å)
1,19
Radio iónico (Å)
0,47
Radio atómico (Å)
1,39
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p3
Potencial primero
de ionización (eV)
10,08
Masa atómica (g/mol)
74,922
Densidad (g/ml)
5,72
Punto de ebullición (ºC)
613
Punto de fusión (ºC)
817
Descubridor
Los antiguos
Selenio - Se
Selenio
Elemento químico, símbolo Se, número atómico 34 y peso atómico 78.96. Sus propiedades son semejantes a las del telurio.
La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente primaria.
Nombre
Selenio
Número atómico
34
Valencia
+2,-2,4,6
Estado de oxidación
-2
Electronegatividad
2,4
Radio covalente (Å)
1,16
Radio iónico (Å)
1,98
Radio atómico (Å)
1,40
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p4
Primer potencial de ionización (eV)
9,82
Masa atómica (g/mol)
78,96
Densidad (g/ml)
4,79
Punto de ebullición (ºC)
685
Punto de fusión (ºC)
217
Descubridor
Jons Berzelius 1817
Bromo - Br
Bromo
Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.
Nombre
Bromo
Número atómico
35
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
2,8
Radio covalente (Å)
1,14
Radio iónico (Å)
1,95
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol)
79,909
Densidad (g/ml)
3,12
Punto de ebullición (ºC)
58
Punto de fusión (ºC)
-7,2
Descubridor
Anthoine Balard en 1826
Kripton - Kr
Kriptón
Elemento químico gaseoso, símbolo Kr, número atómico 36 y peso atómico 83.80. El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.
La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones, lenta. Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la Tierra es kriptón. El kriptón se encuentra también fuera de nuestro planeta.
Nombre
Kriptón
Número atómico
36
Valencia
0
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
1,89
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p6
Primer potencial de ionización (eV)
14,09
Masa atómica (g/mol)
83,80
Densidad (g/ml)
2,6
Punto de ebullición (ºC)
-152
Punto de fusión (ºC)
-157,3
Descubridor
Sir Ramsay en 1898
Rubidio -Rb
Rubidio
Elemento químico de símbolo Rb, número atómico 37 y peso atómico 85.47. El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión.
La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.
Nombre
Rubidio
Número atómico
37
Valencia
1
Estado de oxidación
+1
Electronegatividad
0,8
Radio covalente (Å)
2,11
Radio iónico (Å)
1,48
Radio atómico (Å)
2,48
Configuración electrónica
[Kr]5s1
Primer potencial de ionización (eV)
4,19
Masa atómica (g/mol)
85,47
Densidad (g/ml)
1,53
Punto de ebullición (ºC)
688
Punto de fusión (ºC)
38,9
Descubridor
Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861
Estroncio - Sr
Estroncio
Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico 87.62. El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.
El nitrato de estrocio se emplea en pirotecnia, señalamiento de vías férreas y en fórmulas de balas trazadoras. El hidróxido de estroncio forma con cierto número de ácidos orgánicos jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la oxidación y a la descomposición en una amplia gama de temperaturas.
Nombre
Estroncio
Número atómico
38
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,0
Radio covalente (Å)
1,92
Radio iónico (Å)
1,13
Radio atómico (Å)
2,15
Configuración electrónica
[Kr]5s2
Primer potencial de ionización (eV)
5,73
Masa atómica (g/mol)
87,62
Densidad (g/ml)
2,6
Punto de ebullición (ºC)
1380
Punto de fusión (ºC)
768
Descubridor
A. Crawford en 1790
Itrio - Y
Itrio
Símbolo Y, número atómico 39 y peso atómico 88.906, que se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas.
El itrio metálico absorbe hidrógeno, y cuando en aleaciones llega a una composición de YH2, se parece mucho a los metales. De hecho, en ciertos niveles de composición la aleación es mejor conductora de la electricidad que el metal puro.
El itrio forma la matriz de los fósforos de itrio y europio activados, que emiten una luz brillante y roja clara cuando son excitados por electrones. La industria de la televisión utiliza esos fósforos en la manufactura de pantalla de televisión.
El itrio se utiliza comercialmente en la industria metálica para aleaciones y como "atrapador" para eliminar oxígeno e impurezas no metálicas de otros metales. Para las propiedades del metal y sus sales.
Nombre
Itrio
Número atómico
39
Valencia
3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,2
Radio covalente (Å)
1,48
Radio iónico (Å)
0,93
Radio atómico (Å)
1,80
Configuración electrónica
[Kr]4d15s2
Primer potencial de ionización (eV)
6,62
Masa atómica (g/mol)
88,906
Densidad (g/ml)
4,47
Punto de ebullición (ºC)
2927
Punto de fusión (ºC)
1509
Descubridor
Johann Gadolin en 1794
Zirconio - Zr
Zirconio
Elemento químico de símbolo, Zr, número atómico 40 y peso atómico 91.22. Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91, 94 y 96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo químicamente y sólo se halla combinado. En la mayor parte de las reacciones se enlaza con oxígeno en preferencia sobre otros elementos, encontrándose en la corteza terrestre sólo como el óxido ZrO2, baddeleyita, o como parte de los complejos de óxido, como el zircón, la elpidita y la eudialita. Desde el punto de vista comercial, el zircón es su mineral más importante. El zirconio y hafnio son prácticamente indistinguibles en sus propiedades químicas, y sólo se les encuentra juntos.
|
Nombre
Zirconio
Número atómico
40
Valencia
2,3,4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,4
Radio covalente (Å)
1,48
Radio iónico (Å)
0,80
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica
[Kr]4d25s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,98
Masa atómica (g/mol)
91,22
Densidad (g/ml)
6,49
Punto de ebullición (ºC)
3580
Punto de fusión (ºC)
1852
Descubridor
Martin Klaproth en 1789
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