Formulacion y nomenclatura

Forrmulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC. 
respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. 

En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo. uanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso. 

La UPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos. 

 



Las familias a estudiar son las siguientes:

Sustancias simples. 

Compuestos binarios 

1. Óxidos. 
2. Hidruros. 
3. Ácidos hidrácidos. 
4. Sales derivadas de los ácidos hidrácidos. 

Compuestos ternarios. 

1. Hidróxidos o bases.
2. Ácidos oxoácidos.
3. Cationes y aniones.
4. Sales derivadas de los ácidos oxoácidos.

Otros.

1. Peróxidos.
2. sales ácidas. 

Sustancias simples.

Se formulan escribiendo el símbolo del elemento. Este símbolo puede constar de una o dos letras. Cuando son dos letras, la primera siempre debe

    ser mayúscula y la segunda minúscula. Son excepción los elementos cuyo estado de agregación habitual es el

gaseoso, excluidos los gases nobles. Estos se presentan en su estado normal

como moléculas biatómicas, y por tanto, su formulación incluye el símbolo

del elemento y un dos como subíndice.

•  Se nombran mediante el nombre del elemento correspondiente: 

ÓXIDOS COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO

La fórmula general de los óxidos es la siguiente:

X2On

•  Siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno cambiado de signo:

Fe2O3

 

En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento X le corresponde el subíndice 2. Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:

 

Ba2O2ûBaO

 

  

HIDRUROS:COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO

El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida:

 

1. a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:

• hidruro de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)

hidruro de hierro (II)

• -cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entreparéntesis-

1. b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de número> hidruro de <nombre del elemento X>
• Dihidruro de hierro

El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula,siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta... para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete... átomos de hidrógeno.

• -cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de hidrógenos-

Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes o triviales para distintos hidruros.

 

 

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Estos compuestos no pueden ser considerados hidruros, a pesar de ser combinaciones con el hidrógeno, debido a que en ellos el hidrógeno no actúa como parte negativa, sino positiva, presentando estado de oxidación 1+. Los elementos son:

• flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan estado de oxidación 1

• azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2

Estos compuestos se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran en disolución acuosa, mientras que se denominan haluros de hidrógeno cuando se encuentran en estado gaseoso, nombrándose tal como si fueran sales. 

  

Nomenclatura

 El nombre de estos compuestos depende de que se nombren como ácidos

hidrácidos o como haluros de hidrógeno.

a) Cuando se nombran como ácidos hidrácidos, el nombre será le siguiente:

ácido <nombre del elemento X> <sufijo -hídrico>

Ácido clorhídrico

b) Cuando se nombran como haluros de hidrógeno, el nombre será el siguiente:

<nombre del elemento X> <sufijo -uro> de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

 

 

 

 

 

SALES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

El nombre de las sales hidrácidas depende de la nomenclatura elegida: 
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será le siguiente:

No metal <sufijo -uro> de Metal (estado de oxidación de Me en números romanos)

• Cloruro de niquel (III) 

b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

<prefijo de número> No metal <sufijo uro> de <prefijo de número> Metal

• Trisulfuro de dicromo

 

 

HIDRÓXIDOS O BASES

El  nombre de los hidróxidos depende de la nomenclatura elegida:

 

a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:

• hidróxido de <nombre del elemento Me> (estado de oxidación de Me en números romanos)

• hidróxido de plomo (II)

• -cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado-
  
   b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será elsiguiente:

• <prefijo de número> hidróxido de <nombre del elemento Me>

• Dihidróxido de calcio

• El prefijo indica el número de grupos hidroxilo que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta... para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete...grupos.

-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de grupos hidroxilo

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

 El nommbre de los ácidos oxoácidos depende de la nomenclatura elegida:

a) Según la nomenclatura sistemática funcional 1 el nombre será el siguiente:

• Ácido <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ico> (estado de oxidación de X en números romanos)

• Ácido trioxonítrico (V)

 

SALES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS

 Las sales derivadas de los ácidos oxoácidos -sales oxisales- son compuestos

químicos cuya estructura está formada por un metal, oxígeno y un elemento no

metálico, que proceden que proceden de la sustitución de los átomos de

hidrógeno del ácido por uno o más átomos de un elemento metálico.

    cuando la sustitución es total, es decir, no queda ningún hidrógeno, la sales

neutra, mientras que si la sustitución es parcial y sí queda algún hidrógeno la sal es ácida -se verán más adelante-.

   también se puede decir que la sales oxisales son especies formadas por la

 unión de un catión cualquiera y un anión, distinto del hidruro, hidróxido y óxido.

 Nombre de las sales oxoácidas depende de la nomenclatura elegida. La nomenclatura sistemática estequiométrica recomendada por la IUPAC presenta dos variantes:

a) Según la primera variante, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato> (estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me> (estado de oxidación de Me) trioxonitrato (V) de hierro (II)

b) Según la segunda opción, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de grupo aniónico> <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato>(estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me>

• Bis trioxonitrato (V) de hierro

L      Los prefijos de grupo aniónico son: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis..., para

dos, tres, cuatro, cinco, seis... grupos en la fórmula, y viene determinados por el valor

del número c

  

Para llegar al nombre, conocida la fórmula, se puede aplicar el siguiente procedimiento:

1.Determinar que parte de la fórmula corresponde al anión -se encontrará en la parte derecha de la fórmula al ser la parte negativa- 

 

2.Determinar que parte de la fórmula corresponde al catión -se encontrará en la parte izquierda de la fórmula al ser la parte positiva-

 

3. En función del subíndice que acompañe al catión determinar el número de cargas negativas del catión, el número de hidrógenos perdidos por el ácido de procedencia y el estado de oxidación del elemento X.  

4. En función del subíndice que acompañe al anión determinar el número de oxidación que corresponde al catión. 

 

5.En los dos pasos anteriores se debe considerar que la fórmula puede estarsimplificada, para saberlo, comparar el estado de oxidación obtenido para el catión, que será un metal, con sus estados de oxidación reales. 

 

6.Nombrar el compuesto utilizando el esquema propuesto.

T

         Tambien se pueden nombrar por la nomenclatura tradicional, sin bien no es

aconsejable. En este caso los cinco primeros pasos a seguir son los mismos y a partir

del sexto sigue de la siguiente forma: 

 

    7. Nombrar en primer lugar el anión a partir del nombre del ácido de referencia

cambiado las terminaciones de ácido por las de sal:

• ico

• oso

• ito   
• ato

 8.Nombrar en segundo lugar el catión, que será un metal, acabado en la terminación correspondiente a su       estado de oxidación. nombrar se mantienen los sufijos orto y meta, así como los di, tri, etc, del ácido de      procedencia.

 

¿Que es nomenclatura y sus origenes?

El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química





Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de diversas revistas como Chemical Abstracts estadounidense, el Journal of the Chemical Society, de Gran Bretaña, y el Bulletin Signaletique de la Société Chimique de France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suiza Helvetica Chimica Acta y los del Recueil des Travaux Chimiques de Holanda. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes

¿Que es la tabla y cuales fueron sus origenes?

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.

Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización Mendeleev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.

En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos
Hoy

Tabla Periodica

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
en 1869 Mendeléyev presentó la primera versión de la tabla periódica. La misma estaba compuesta por una columna con 63 elementos, agrupados de acuerdo a sus propiedades en común, y varios espacios en blanco. El químico ruso asumía que faltaban algunos no habían sido descubiertos, los correspondientes a las masas atómicas que aún no se conocían y que permitían que la tabla tuviera una regularidad numérica absoluta. Pese a que en su momento, su teoría no fue aceptada, pues parecía poco exacta, años más tarde al descubrir los elementos faltantes, se comprobó que Mendeléyev tenía razón.
Más tarde, Mendeléyev añadió las fórmulas correspondientes a los óxidos e hidruros de cada sección. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los denominados gases nobles), llamado de esa forma por la ausencia de actividad química (de valencia cero).

La nomenclatura
La nomenclatura es una lista de nombres de personas o cosas. En la biología, la nomenclatura es una subdisciplina de la taxonomía que se encarga de reglar los nombres de los taxones. De este modo, se evitan confusiones y se facilita la organización del conocimiento científico.
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas.
En este campo tenemos que subrayar el hecho de que el origen de la citada nomenclatura se encuentra en un documento que fue presentado y publicado a finales del siglo XVIII. Concretamente fue en el año 1787 cuando se llevó a cabo la publicación de “Méthode de nomenclature chimique”.
Varios científicos fueron los que se encargaron de realizar aquel que se sustentaba en la composición de los elementos químicos que eran protagonistas del mismo. En concreto, dichos químicos fueron
Louis-Bernard Guyton de Morveau, Antoine-François de Fourcroy, Claude Louis
 

JUEGOS

Juegos de la tabla periodica