Formulacion y nomenclatura

Forrmulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC. 
respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. 

En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo. uanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso. 

La UPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos. 

 



Las familias a estudiar son las siguientes:

Sustancias simples. 

Compuestos binarios 

1. Óxidos. 
2. Hidruros. 
3. Ácidos hidrácidos. 
4. Sales derivadas de los ácidos hidrácidos. 

Compuestos ternarios. 

1. Hidróxidos o bases.
2. Ácidos oxoácidos.
3. Cationes y aniones.
4. Sales derivadas de los ácidos oxoácidos.

Otros.

1. Peróxidos.
2. sales ácidas. 

Sustancias simples.

Se formulan escribiendo el símbolo del elemento. Este símbolo puede constar de una o dos letras. Cuando son dos letras, la primera siempre debe

    ser mayúscula y la segunda minúscula. Son excepción los elementos cuyo estado de agregación habitual es el

gaseoso, excluidos los gases nobles. Estos se presentan en su estado normal

como moléculas biatómicas, y por tanto, su formulación incluye el símbolo

del elemento y un dos como subíndice.

•  Se nombran mediante el nombre del elemento correspondiente: 

ÓXIDOS COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO

La fórmula general de los óxidos es la siguiente:

X2On

•  Siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno cambiado de signo:

Fe2O3

 

En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento X le corresponde el subíndice 2. Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:

 

Ba2O2ûBaO

 

  

HIDRUROS:COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO

El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida:

 

1. a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:

• hidruro de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)

hidruro de hierro (II)

• -cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entreparéntesis-

1. b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de número> hidruro de <nombre del elemento X>
• Dihidruro de hierro

El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula,siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta... para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete... átomos de hidrógeno.

• -cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de hidrógenos-

Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes o triviales para distintos hidruros.

 

 

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Estos compuestos no pueden ser considerados hidruros, a pesar de ser combinaciones con el hidrógeno, debido a que en ellos el hidrógeno no actúa como parte negativa, sino positiva, presentando estado de oxidación 1+. Los elementos son:

• flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan estado de oxidación 1

• azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2

Estos compuestos se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran en disolución acuosa, mientras que se denominan haluros de hidrógeno cuando se encuentran en estado gaseoso, nombrándose tal como si fueran sales. 

  

Nomenclatura

 El nombre de estos compuestos depende de que se nombren como ácidos

hidrácidos o como haluros de hidrógeno.

a) Cuando se nombran como ácidos hidrácidos, el nombre será le siguiente:

ácido <nombre del elemento X> <sufijo -hídrico>

Ácido clorhídrico

b) Cuando se nombran como haluros de hidrógeno, el nombre será el siguiente:

<nombre del elemento X> <sufijo -uro> de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

 

 

 

 

 

SALES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

El nombre de las sales hidrácidas depende de la nomenclatura elegida: 
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será le siguiente:

No metal <sufijo -uro> de Metal (estado de oxidación de Me en números romanos)

• Cloruro de niquel (III) 

b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

<prefijo de número> No metal <sufijo uro> de <prefijo de número> Metal

• Trisulfuro de dicromo

 

 

HIDRÓXIDOS O BASES

El  nombre de los hidróxidos depende de la nomenclatura elegida:

 

a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:

• hidróxido de <nombre del elemento Me> (estado de oxidación de Me en números romanos)

• hidróxido de plomo (II)

• -cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado-
  
   b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será elsiguiente:

• <prefijo de número> hidróxido de <nombre del elemento Me>

• Dihidróxido de calcio

• El prefijo indica el número de grupos hidroxilo que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta... para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete...grupos.

-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de grupos hidroxilo

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

 El nommbre de los ácidos oxoácidos depende de la nomenclatura elegida:

a) Según la nomenclatura sistemática funcional 1 el nombre será el siguiente:

• Ácido <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ico> (estado de oxidación de X en números romanos)

• Ácido trioxonítrico (V)

 

SALES DERIVADAS DE LOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS

 Las sales derivadas de los ácidos oxoácidos -sales oxisales- son compuestos

químicos cuya estructura está formada por un metal, oxígeno y un elemento no

metálico, que proceden que proceden de la sustitución de los átomos de

hidrógeno del ácido por uno o más átomos de un elemento metálico.

    cuando la sustitución es total, es decir, no queda ningún hidrógeno, la sales

neutra, mientras que si la sustitución es parcial y sí queda algún hidrógeno la sal es ácida -se verán más adelante-.

   también se puede decir que la sales oxisales son especies formadas por la

 unión de un catión cualquiera y un anión, distinto del hidruro, hidróxido y óxido.

 Nombre de las sales oxoácidas depende de la nomenclatura elegida. La nomenclatura sistemática estequiométrica recomendada por la IUPAC presenta dos variantes:

a) Según la primera variante, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato> (estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me> (estado de oxidación de Me) trioxonitrato (V) de hierro (II)

b) Según la segunda opción, el nombre será el siguiente:

• <prefijo de grupo aniónico> <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato>(estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me>

• Bis trioxonitrato (V) de hierro

L      Los prefijos de grupo aniónico son: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis..., para

dos, tres, cuatro, cinco, seis... grupos en la fórmula, y viene determinados por el valor

del número c

  

Para llegar al nombre, conocida la fórmula, se puede aplicar el siguiente procedimiento:

1.Determinar que parte de la fórmula corresponde al anión -se encontrará en la parte derecha de la fórmula al ser la parte negativa- 

 

2.Determinar que parte de la fórmula corresponde al catión -se encontrará en la parte izquierda de la fórmula al ser la parte positiva-

 

3. En función del subíndice que acompañe al catión determinar el número de cargas negativas del catión, el número de hidrógenos perdidos por el ácido de procedencia y el estado de oxidación del elemento X.  

4. En función del subíndice que acompañe al anión determinar el número de oxidación que corresponde al catión. 

 

5.En los dos pasos anteriores se debe considerar que la fórmula puede estarsimplificada, para saberlo, comparar el estado de oxidación obtenido para el catión, que será un metal, con sus estados de oxidación reales. 

 

6.Nombrar el compuesto utilizando el esquema propuesto.

T

         Tambien se pueden nombrar por la nomenclatura tradicional, sin bien no es

aconsejable. En este caso los cinco primeros pasos a seguir son los mismos y a partir

del sexto sigue de la siguiente forma: 

 

    7. Nombrar en primer lugar el anión a partir del nombre del ácido de referencia

cambiado las terminaciones de ácido por las de sal:

• ico

• oso

• ito   
• ato

 8.Nombrar en segundo lugar el catión, que será un metal, acabado en la terminación correspondiente a su       estado de oxidación. nombrar se mantienen los sufijos orto y meta, así como los di, tri, etc, del ácido de      procedencia.